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Q. No.

The equivalent weight of HCl in the given reaction is: K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+H2O

1.  16.25

2.  36.5

3.  73

4.  85.1

दी गई अभिक्रिया में HCl का तुल्यांकी भार है:

K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+H2O

1. 16.25

2. 36.5

3. 73

4. 85.1





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How many moles of KMnO4 are needed to oxidize a mixture of 1 mole of each FeSO4 & FeC2O4 in acidic medium

1. 45

2. 54

3. 34

4. 53

अम्लीय माध्यम में FeSO4 और FeC2O4 के प्रत्येक 1 मोल के मिश्रण में KMnO4 के कितने मोलों की आवश्यकता है?

1. 45

2. 54

3. 34

4. 53





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Equivalent weight of FeS2 in the half reaction, FeS2→Fe2O3+SO2 is:

1.  M/10

2.  M/11

3.  M/6

4.  M/1

अर्ध अभिक्रिया, FeS2→Fe2O3+SO2 में FeS2 का तुल्यांकी भार है:

1. M/10

2. M/11

3. M/6

4. M/1





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Versene, a chelating agent having chemical formula C2H4N2(C2H2O2Na)4. If each mole of this compound could bind 1 mole of Ca2+, then the rating of pure versene expressed as mg of CaCO3 bound per g of chelating agent is:

1. 100 mg

2. 163 mg

3. 200 mg

4. 263 mg

वर्सीन, एक कीलेट कर्मक जिसका रासायनिक सूत्र C2H4N2(C2H2O2Na)4 है। यदि इस यौगिक का प्रत्येक मोल Ca2+ के 1 मोल को बांध सकता है, तब शुद्ध वर्सीन का निर्धारण जिसे CaCO3 के mg के रूप में व्यक्त किया गया कीलेट कर्मक के प्रति g को बाँध सकता है:

1. 100 mg

2. 163 mg

3. 200 mg

4. 263 mg





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The number of gram molecules of oxygen in 6.02 × 1024 CO molecules is

(1) 10 gm molecules

(2) 5 gm molecules

(3) 1 gm molecules

(4) 0.5 gm molecules

CO के 6.02 × 1024 अणुओं में ऑक्सीजन के ग्राम अणुओं की संख्या है:

(1) 10 gm अणु

(2) 5 gm अणु

(3) 1 gm अणु

(4) 0.5 gm अणु





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40 milligram diatomic volatile substance X2 is converted to vapour that displaced 4.92 mL of air at 1 atm and 300 K. Atomic weight of element X is nearly:

1.  400

2.  240

3.  200

4.  100

40 मिलीग्राम द्विपरमाणुक वाष्पशील पदार्थ X2 वाष्प में परिवर्तित हो जाता है जो 1 atm दाब और 300 K ताप पर 4.92 mL की वायु को विस्थापित करता है और तत्व X का परमाणु भार लगभग है:

1. 400

2. 240

3. 200

4. 100





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Carbon and oxygen combine to form two oxides, carbon monoxide and carbon dioxide in which the ratio of the weights of carbon and oxygen is respectively 12 : 16 and 12 : 32. These figures illustrate the:

1.  Law of multiple proportions

2.  Law of reciprocal proportions

3.  Law of conservation of mass

4.  Law of constant proportions

कार्बन और ऑक्सीजन संयोजित होकर दो ऑक्साइडों का निर्माण करते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन के भार का अनुपात क्रमशः 12 : 16 और 12 : 32 है। ये आँकड़े व्याख्या करते हैं:

1. गुणित अनुपात का नियम

2. व्युत्क्रम अनुपात का नियम

3. द्रव्यमान संरक्षण का नियम

4. स्थिर अनुपात का नियम





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The number of atoms in 0.1 mole of a triatomic gas is ( N A=6.02 x1023mol-1)

1. 6.026 x 1022

2. 1.806x1023

3. 3.600 x 1023

4. 1.800 x 1022

एक त्रिपरमाणुक गैस के 0.1 मोल में परमाणुओं की संख्या है: ( N A = 6.02 x1023 mol-1)

1. 6.026 x 1022

2. 1.806x1023

3. 3.600 x 1023

4. 1.800 x 1022





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2 gm Iron pyrite (FeS2) is burnt with O2 to form Fe2O3 and SO2. The mass of SO2 produced is (Fe=56, S=32, O=16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

2 gm आयरन पाइराइट (FeS)2) को Fe2O3 और SO2 निर्माण के लिए O2 के साथ जलाया जाता है। उत्पादित SO2 का द्रव्यमान है (Fe = 56, S = 32, O = 16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm





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The number of moles of oxygen in 1L of air containing 21% oxygen by volume, under standard conditions, is

(1) 0.0093 mole

(2) 2.10 moles

(3) 0.186 mole

(4) 0.21 mole

मानक स्थितियों के अनुसार, आयतन द्वारा 21% ऑक्सीजन से जुड़े 1 L वायु में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है:

1. 0.0093 मोल

2. 2.10 मोल

3. 0.186 मोल

4. 0.21 मोल





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